Comentario de La Ola

Un profesor quiere enseñar en 1 semana los beneficios de la democracia, decide realizar un experimento.
Este profesor  tenia un lema el cual decía así, «el poder mediante la disciplina, fuerza mediante la comunidad, fuerza a través de la acción, fuerza a través del orgullo», entonces utilizando este lema el logro que sus alumnos fueran captando, aprendiendo y realizando una regla diferente cada día.
entonces hay es cuando todo comenzó, cuando el profesor pensaba que todo iba bien, pero no, no era así, a sus espaldas se iban realizando una gran cantidad de actos vandálicos y a eso fue otorgado el nombre de Ola y el fue perdiendo el control de cada una de las cosas cotidianas de su alrededor hasta que lo fue consumiendo a el mismo hasta que perdió su autocontrol.

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Teoría de Dalton

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John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas de los elementos. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos, empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Dalton mostró que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas. Las investigaciones demostraron que los átomos suelen formar grupos llamados moléculas. Cada molécula de agua, por ejemplo, está formada por un único átomo de oxígeno (O) y dos átomos de hidrógeno (H) unidos por una fuerza eléctrica denominada enlace químico, por lo que el agua se simboliza como HOH o H2O. Véase Reacción química. Todos los átomos de un determinado elemento tienen las mismas propiedades químicas.
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La composición de los átomos: términos importantes:

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Núcleo Es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo. Protones Son uno de los tipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919. Como hemos visto en nuestro sección de química, al analizar cada uno de los elementos de la tabla periódica, el número de protones de cada átomo define qué elemento químico es, ésto se conoce como “peso atómico”. Los protones están compuestos de partículas aún más diminutas conocidas como quarks o cuarks. Electrones Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos). Neutrones Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una car
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Evolución histórica de las partes del átomo

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Desde la acuñación de “átomo” revelada por Demócrito (siglos IV y V a.C.), el hecho de buscar una explicación a todos los procesos químicos es fundamental para comprender los “porqués” que esconde la naturaleza. Por ello y a través de los años, los científicos han realizado sus propios modelos atómicos con el fin de entender la composición de la unidad básica de toda la materia. La evolución histórica del modelo atómico reúne los siguientes nombres: Modelo Atómico de John Dalton : A comienzos del siglo XIX, el profesor y químico inglés John Dalton se interesó por la hipótesis de que los elementos nacían de una “aglomeración” de compuestos químicos. Dalton llevó mas allá la idea de los antiguos griegos sobre la composición de las cosas; desarrolló un modelo atómico donde destacaba la masa como una propiedad fundamental. Modelo Atómico de John Thomson : El científico británico J.J.Thompson consiguió dar una imagen más detallada de lo que era el átomo. Cuando reveló la existen
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